1) Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
СaO+2HCl = CaCl2+H2O
2) Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O
3) Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH+HCl = NaCl+H2O
4) Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 +2H2O
5) Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 +2HCl
6) Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl = 3KCl+H3PO4
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
(в данном случае образуется непрочная угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)
7) Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима:
Mg+2HCl = MgCl2+H2
8) С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg+2H2SO4 = MgSO4+SO2 +2H2O
9) Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):
R1 – COOH+R2 – OH = R1 – COO – R2+H2O
Например,
CH3COOH+C2H5OH = CH3COOC2H5+H2O
